Los Enlaces Químicos

Enlaces Químicos

*Enlace Iónica o Electrovalente:

Este tipo de unión es característico de los compuestos formados por un metal y un no-metal
Ejemplo : Cloruro de Sodio (sal de mesa)
• El átomo de Na (Z=11) tiene la siguiente estructura: 2-8-1.
Este átomo, de bajo potencial de ionización, trata de perder el electrón de su órbital externo para semejarse al gas inerte más próximo que es el Neón en cuyo caso se transforma en un catión de sodio con una carga positiva.

• El átomo de Cloro (Z=17) presenta la siguiente estructura: 2-8-7.
Como el gas más próximo al cloro es el Argón (Z=18), este átomo de elevada afinidad electrónica, trata de ganar un electrón, convirtiéndose en un anión cloruro con una carga negativa.

Cuando se produce el contacto entre un átomo de sodio y otro de cloro, ocurre la transferencia del electrón del primero al segundo, convirtiéndose en catión sodio y anión cloruro, respectivamente.
Como estos iones tienen cargas eléctricas de signo contrario, se atraen y queda formado el cloruro de sodio.
Esto puede representarse, de acuerdo a la notación de Lewis, de la siguiente manera.



Como es lógico suponer, dicho proceso se produce simultáneamente entre muchos átomos de sodio y cloro, resultando un cristal cuya estructura se la observa en la ilustración:

Cristal de Sodio
 


Propiedades de los Compuestos Iónicos

Las sustancias que se forman por enlace iónico se caracterizan por presentar las siguientes propiedades.
• Tienen punto de fusión y ebullición altos (+700º), por lo cual a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido.
• Son solubles en agua
• Presentan estructura cristalina iónica
• Son duras y frágiles.

*Enlace Covalente

Este tipo de enlaces se establece entre átomos de un mismo elemento o entre átomos de elementos diferentes.
En este tipo de unión, podemos diferenciar dos formas de compartir los electrones por
• Enlace Covalente Común
• Enlace Covalente Dativo o Coordinado

*Enlace Covalente Común

Es la unión química establecida entre dos átomos en la cual el par
electrónico compartido está constituido por un electrón procedente de cada uno de los átomos
entre los que se produce la unión.
Este tipo de enlace se efectúa en moléculas como H, Cl, F, O, o N. Los enlaces se denominan no polares y se encuentran siempre en moléculas formadas por átomos análogos.

Por otra parte, dos átomos pueden compartir uno o más pares de electrones, dando lugar a uniones covalentes simples, dobles o triples.

Ejemplo: Molécula de Cloro (Cl)

Cl-Cl

*Enlace Covalente Dativo o Coordinado

Es la unión química que se estable entre dos átomos en la que el par electrónico compartido es aportado por uno de los dos átomos.
Esta se representa por una flecha apuntando al átomo que recibe la participación del par electrónico.
Ejemplo: SO (Dióxido de Azufre)


Propiedades de los Compuestos Covalentes


Las sustancias que presentan unión covalente presentan las siguientes propiedades
•Los puntos de fusión y ebullición son bajos (menos 300º) porque las fuerzas que mantienen unidas entre sí a las moléculas son débiles.• No conducen corriente eléctrica, pues carecen de iones
• Presentan estructura cristalina
• Forman moléculas que sólo se mantienen unidas por fuerzas débiles (Van der Walls)

Enlace Metálico


En este tipo de enlace se admite que en los metales el enlace no es entre átomos sino entre cationes metálicos, entre los cuales se mueven con bastante libertad, formando una “nube” de electrones. La atracción electrostática entre la nube electrónica y los iones positivos es la base del enlace metálico

Propiedades de los Enlaces Metálicos

Sus Propiedades son:

• Brillo: Este se debe a la movilidad de los electrones. La luz que incide sobre el metal es absorbida por los electrones libres que se mueven con rápidamente emitiendo energía radiante que se aprecia como brillo
• Son Maleables y Dúctiles.

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