Uniones Químicas

En la naturaleza, los átomos no se hallan como entidades aisladas, sino que se presentan unidos a otros formando compuestos, sencillos o complejos, cuyas propiedades dependen tanto de los átomos que los integran como de la forma que están unidos.
Las ideas modernas para explicar las uniones químicas tienen su inicio en la Teoría del Octeto Electrónico de Lewis, cuyos postulados son:
• Los Gases Inertes, por tener ocho electrones en su órbita externa, son estables. Sus átomos permanecen libres e independientes (no se combinan).
• Los Metales y los No Metales con menos de ocho electrones en su última órbita, tienen actividad química.
• La actividad química de los metales y los no metales se debe a la necesidad de adquirir una configuración electrónica similar a la del gas inerte próximo, para alcanzar estabilidad. A estos efectos ganan, ceden o comparten electrones. Así los átomos de Sodio (Z=11), que tienen un electrón en su órbita externa, tratan de perderlo para asemejarse al Neón (Z=10), mientras que los átomos de Cloro(Z=17) procuran ganar un electrón al Argón (Z=18). Por su parte los átomos de Calcio (Z=20) tienden a ceder dos electrones para adquirir la configuración electrónica del Argón; los átomos de Oxígeno (Z=18) tratan de captar dos electrones para asemejarse al Neón (Z=10)
• En el caso de los elementos cercanos al Helio; que tiene dos electrones en su órbita externa, procuran adquirir la configuración del este Gas Inerte.
• Así el Hidrógeno, con un solo electrón, procura ganar otro para asemejarse al Helio, el Litio (Z=3) que también tiene un electrón, trata de cederlo para lograr la misma estructura electrónica.

Teoría del Octeto Electrónico de Lewis

Notación de Lewis

Para resolver la representación de los átomos y teniendo en cuenta que las características químicas de ellos dependen generalmente de los electrones de la última órbita, Lewis propuso una forma sencilla de representación
“Cada átomo se representa con su símbolo y a su alrededor puntos en igual cantidad a los electrones que tiene en su órbita externa”
A modo de muestra:

              ·

Sodio          Na