2016/08/13

El gran misterio de las Matemáticas - Documental

Constelación de Sagitario






El telescopio de rastreo (VLT) del Observatorio Austral Europeo (ESO) ha logrado capturar una gigantesca imagen del cúmulo de estrellas conocido como Messier 18 –en la constelación de Sagitario–, un 'laboratorio cósmico' perfecto para estudiar la vida y la muerte de las estrellas.

La imagen, captada por este telescopio instalado en el Observatorio Paranal (Chile), muestra un puñado de llamativas estrellas azules y nubes rojas de hidrógeno ionizado brillante, y oscuros filamentos de polvo.

Los trazos oscuros son los turbios hilos de polvo cósmico que bloquean la luz de las estrellas distantes.

En las débiles nubes rojizas el gas brilla porque las estrellas jóvenes están muy calientes y emiten una intensa luz ultravioleta que arranca los electrones del gas circundante. Eso hace que se emita el débil resplandor que se ve en la imagen.

2016/08/11

Sustancias


Sustancias Iónicas
Son sólidas a temperatura ambiente.  Sus iones se disponen regularmente en una red cristalina.  Se atraen mediante fuerzas electrostáticas muy intensas.
Los elevados valores de sus puntos de fusión y ebullición se explican considerando la gran cantidad de energía que se le debe entregar para vencer dichas fuerzas de interacción.
Las fuerzas de atracción ion-dipolo explica que sean solubles en agua y no en solventes no polares como el CCl4.
En estado sólido no son buenos conductores de la corriente eléctrica porque los iones no tienen movilidad pero al fundirse el cristal o al disolverse en agua los iones adquieren libertad de movimiento explicando de esta manera la buena conductividad eléctrica en estos estados

Sustancias Covalentes
Pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente, dependiendo su estado de las intensidades de las uniones intermoleculares.
Las sustancias polares se disuelven en agua y en solventes polares por atracción entre dipolos.
Las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares.
No conducen la corriente eléctrica porque no están formadas por iones sino por moléculas y no tienen electrones móviles.

Sustancias Metálicas
Son casi todas sólidas a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición altos (exceptuando los metales de los grupos 1 y 2).
No se disuelven en agua ni en líquidos no polares.
La excelente conductividad eléctrica se explica a partir del modelo de unión metálica que sugiere una red cristalina formada por un conjunto de cationes y una nube electrónica libre por encima de dicha red.  La movilidad de estos electrones es la responsable de esta propiedad.


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