El Átomo

El Átomo

Luego de comprender la Teoría atómico-molecular de la materia es posible precisar el concepto de Átomo y Molécula.

¿Cómo está formado el átomo?
El átomo se iguala a un sistema solar en miniatura, en el centro se encuentra el núcleo con carga eléctrica positiva, esta constituido por dos clases de partículas, protones con carga eléctrica positiva y los neutrones con carga eléctrica igual a cero.La parte externa del átomo está formada por los electrones con carga eléctrica negativa.

Como los protones y los neutrones son las partículas que constituyen el núcleo del átomo se los denomina NUCLEONES.
El número de nucleones, en el átomo es igual a la suma de protones y neutrones.
Esta suma se llama Número de Masa o Número Másico. Se la representa con la letra A
Número Másico = Nº de protones + Nº de neutrones
Número Atómico
El número atómico es la cantidad de protones y electrones que tiene un átomo y se lo representa con la letra Z
Ejemplo: El átomo de oxígeno tiene 8 protones y 8 electrones, su número atómico es 8.
Otros ejemplos:
Hidrógeno: Z = 1; Carbono: Z = 8 y Hierro: Z = 26
Datos a Tener en Cuenta

Representación de los Átomos
La representación de un átomo puede efectuarse del siguiente modo

X= Símbolo
A= Número de Masa
Z= Número Atómico
Ejemplo 23
                Na
                   11 =>representa protones = 11; electrones =11 y neutrones =23

Isotopos
Los isótopos son átomos que pertenecen al mismo elemento, pero que difieren en su número másico.Esta diferencia de masa se debe a la diferente cantidad de neutrones que hay en su núcleo.
Ejemplos : C12 (Carbono 12) C14 (Carbono 14)
Descripción del Elemento Carbono
Metaloide muy abundante en la naturaleza, que forma compuestos orgánicos en combinación con el hidrógeno, oxígeno, etc. En su estado puro se presenta como diamante o grafito. Núm. atómico: 6 Símbolo: C.
Isótopo radiactivo del carbono, formado en la atmósfera y conseguido también artificialmente. Se usa en la datación arqueológica y geológica. Su símbolo es C14 o C14. También se denomina radiocarbono.
Pertenece al grupo IVb del sistema periódico, cuyo peso atómico es 12,0112. Se han aislado dos isótopos naturales y estables de este, con números másicos 12 y 14 respectivamente; el más abundante es el 12, que constituye el 98,89 % de todo el carbono. Este elemento forma alrededor del 0,03 % de la corteza terrestre, es componente fundamental de muchos combustibles, tejidos y colorantes y base de la materia viva. Se presenta en dos formas cristalinas alotrópicas, diamante y grafito. Su valencia es -4 y +4, como en el metano, CH4, y el dióxido de carbono, CO2.

Isótopos de Hidrógeno
Los isótopos del hidrógeno son el protio (sin neutrones), el deuterio (un neutrón) y el tritio (dos neutrones). El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón. Las imágenes que se muestran sólo son representaciones esquemáticas del átomo: en realidad el núcleo es 100.000 veces menor que el átomo, y el electrón es un millón de veces menor que el núcleo. El tamaño del átomo está determinado por el movimiento del electrón, que se produce en unas regiones del espacio llamadas orbitales.

Fuente: Ilustración Microsoft