Las Moléculas Polares y No Polares

Moléculas Polares y No Polares

En el caso de los gases simples, como los átomos que forman las moléculas son iguales, sus núcleos se atraen con igual intensidad al de par de electrones que comparten y en consecuencia la distribución de cargas eléctricas es uniforme. Las moléculas no presentan zonas o polos con cargas eléctricas y por ello se llaman moléculas no polares En cambio cuando los átomos que conforman a la molécula tienen una distribución desigual de las cargas, presentando un polo negativo y otro positivo; se las denomina molécula polar. En consecuencia, según que el par de electrones sea compartido por ambos átomos de modo igual o desigual, la unión covalente se puede clasificar en

*Polar *No Polar Atracción Intermolecular De acuerdo a la estructura que presentan las moléculas se producen entre ellas diferentes fuerzas de atracción. Las fuerzas de atracción intermoleculares se denominan Fuerzas de Van der Waals Entre las fuerzas de Van der Waals se pueden mencionar: · Fuerzas de London: En las moléculas no polares puede producirse un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo que determinan una atracción entre dichas moléculas. Estas fuerzas son muy débiles y se llaman fuerzas de London. En los Gases Inertes las fuerzas de London se manifiestan a muy bajas temperaturas, ocasionando la licuación de dichos gases.

Fuerzas dipolo-dipolo inducido: Una molécula polar (dipolo) al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción intermolecular denominada dipolo-dipolo inducido. Ejemplo de ello sería la molécula de agua, cuya molécula es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar del oxígeno, la cual se transforma en un dipolo inducido. Esto hace que el oxígeno y el dióxido de carbono presenten cierta solubilidad en solventes polares como el agua. ·

Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares. Estas fuerzas de atracción, llamadas dipolo-dipolo se observan en las moléculas formadas por unión covalente polar como por ejemplo el SO2 ( dióxido de azufre).

·Unión Puente de Hidrógeno: Las propiedades de muchas sustancias que contienen hidrógeno unido a átomos de Flúor, oxígeno, nitrógeno se explican por una fuerte asociación molecular determinada llamado Puente de Hidrógeno. Ejemplo de ello sería el F₂H₂ ( fluoruro de hidrógeno). Ello se explica recordando que el H pierde fácilmente su electrón para transformarse en protón (H+). Cuando el átomo de Hidrógeno se une a un elemento fuertemente electronegativo como es el Flúor, el par electrónico de la unión química que se encuentra mucho más cercano al átomo del átomo de Flúor que al átomo de hidrógeno; en consecuencia el átomo de hidrógeno adquiere una carga positiva y puede en virtud de esta carga, atraer a un segundo átomo de Flúor por fuerza electrostática. Es así que se conoce el ión F₂H-;como sus sales F₂HK .Otro de los ejemplos que se pueden mencionar en este caso de uniones es la molécula de agua. Las moléculas de agua también son dipolos a causa de la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno y pueden formar puentes de hidrógeno.

(Representación Molécula de agua )