Sustancias Iónicas, Covalentes y Metálicas

Sustancias 

Clasificación 

Sustancias Iónicas

  • Son sólidas a temperatura ambiente. 
  • Sus iones se disponen regularmente en una red cristalina.  
  • Se atraen mediante fuerzas electrostáticas muy intensas.
  • Los elevados valores de sus puntos de fusión y ebullición se explican considerando la gran cantidad de energía que se le debe entregar para vencer dichas fuerzas de interacción.
  • Las fuerzas de atracción ion-dipolo explica que sean solubles en agua y no en solventes no polares como el CCl4.
  • En estado sólido no son buenos conductores de la corriente eléctrica porque los iones no tienen movilidad pero al fundirse el cristal o al disolverse en agua los iones adquieren libertad de movimiento explicando de esta manera la buena conductividad eléctrica en estos estados

Sustancias Covalentes

  • Pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente, dependiendo su estado de las intensidades de las uniones intermoleculares.
  • Las sustancias polares se disuelven en agua y en solventes polares por atracción entre dipolos. 
  • No conducen la corriente eléctrica porque no están formadas por iones sino por moléculas y no tienen electrones móviles.

Sustancias Metálicas

  • Son casi todas sólidas a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición altos (exceptuando los metales de los grupos 1 y 2). 
  • La excelente conductividad eléctrica se explica a partir del modelo de unión metálica que sugiere una red cristalina formada por un conjunto de cationes y una nube electrónica libre por encima de dicha red.  
  • La movilidad de estos electrones es la responsable de esta propiedad.

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